Was ist der Unterschied zwischen Verbindung Chlor (Cl2) und Verbindung Chlorid (NCL2)?


Antwort 1:

Chlor ist ein zweiatomiges Halogenmolekül ohne Metall. Es hat kovalente Bindungen, starke elektrostatische Anziehungskräfte zwischen einem gemeinsamen Paar von Valenzelektronen und dem Kern.

Das Dipolmoment (Maß für die Ladungstrennung) hebt sich auf, da es die gleiche Größe und Elektronegativität aufweist (Tendenz eines Atoms, ein Paar Bindungselektronen an sich zu ziehen). Die intermolekularen Anziehungskräfte, die es erfährt, sind temporäre Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen. Cl2 wird als unpolar und homonuklear angesehen. Es wird eine symmetrische Anordnung der Elektronen haben.

NCl2 ist eine Verbindung (Stickstoffdichlorid). Es enthält 2 Elemente. Und dies hat auch eine kovalente Bindung, aber eine andere Art von intermolekularer Anziehungskraft. Dies hat verschiedene Elemente, so dass sich Dipolmomente nicht aufheben (unterschiedliche Größe) und es gibt auch unterschiedliche Elektrongeativitäten. Dies hat polare Bindungen und die Polarität (ungleiche Verteilung der Elektronen, unterschiedliche Größe der Elektronenwolke, unterschiedliche Ladungsdichte, die in gewissem Sinne zu einem Ungleichgewicht führt) führt zu einer asymmetrischen Anordnung der Elektronen. Es ist heteronuklear. Darüber hinaus treten permanente Dipol-Dipol-Wechselwirkungen auf.