Was ist der Unterschied zwischen Kochen, Verdampfen und Verdampfen?


Antwort 1:

Es ist wirklich eine logische Frage ... Jeder muss das denken! Jetzt antworte: Es gibt einen Unterschied zwischen Verdunstung und Kochen. Diese sind :

1. Die Verdampfung findet bei allen Temperaturen statt, während das Kochen bei einer bestimmten Temperatur (am Siedepunkt) erfolgt.

2. Die Verdunstung erfolgt von der Oberfläche, während die gesamte Flüssigkeit kocht.

3. Die Verdunstung kann unter Verwendung der internen Energie des Systems erfolgen, während das Kochen eine externe Wärmequelle erfordert.

4. Verdunstung erzeugt Kühlung, Kochen jedoch nicht.

5. Verdampfung ist ein langsamer Prozess, während Kochen ein schneller Prozess ist.

Kurz gesagt, eine Flüssigkeit muss nicht kochen, um zu verdampfen.


Antwort 2:

Ich werde dies mit einfachen Worten und vertrauten Worten beantworten.

SIEDEN

Jede Flüssigkeit hat intermolekulare Bindungen und es ist Energie damit verbunden, die als latente Energie bezeichnet wird. Wenn wir dieser Flüssigkeit also die Energiemenge zur Verfügung stellen, durch die sie ihre Bindungen aufbrechen kann, kann sie sich frei bewegen, wird zu einem Gas und entweicht in Form von Dämpfen, die auch als Dampf für H2O bezeichnet werden.

VERDUNSTUNG

Wenn die Moleküle an der Oberfläche diese Energiemenge aufnehmen, entweichen sie auch in Form von Dämpfen. Da Moleküle auf der Oberfläche nur Kräfte aus einer Richtung haben, dh unten, wird eine gewisse Menge externer Energie diese Bindungen aufbrechen und sie entweichen lassen. Ein wichtiger Punkt, der diskutiert werden muss, ist, dass ihre Geschwindigkeit vom Wert des Partialdrucks der in der Flüssigkeit vorhandenen Flüssigkeit abhängt Umgebung.

MEHR DETAIL über VERDAMPFUNG

Das Konzept mit dem Namen Phasengleichgewicht hilft Ihnen mehr. Nur wenige Moleküle entweichen gleichzeitig in der Umgebung, nur wenige kondensieren zur ursprünglichen Flüssigkeit zurück. Es ist der Unterschied zwischen diesen Raten, der entscheidet, ob die Flüssigkeitsmenge abnimmt oder nicht. Wenn in einer bestimmten Umgebung ein Phasengleichgewicht erreicht ist, werden Sie feststellen, dass die Flüssigkeitsmenge nicht abnimmt, da die Anzahl der pro Zeiteinheit in der Umgebung entweichenden Moleküle der Anzahl der Moleküle entspricht, die zur Flüssigkeit zurückkondensieren.


Antwort 3:

Ich werde dies mit einfachen Worten und vertrauten Worten beantworten.

SIEDEN

Jede Flüssigkeit hat intermolekulare Bindungen und es ist Energie damit verbunden, die als latente Energie bezeichnet wird. Wenn wir dieser Flüssigkeit also die Energiemenge zur Verfügung stellen, durch die sie ihre Bindungen aufbrechen kann, kann sie sich frei bewegen, wird zu einem Gas und entweicht in Form von Dämpfen, die auch als Dampf für H2O bezeichnet werden.

VERDUNSTUNG

Wenn die Moleküle an der Oberfläche diese Energiemenge aufnehmen, entweichen sie auch in Form von Dämpfen. Da Moleküle auf der Oberfläche nur Kräfte aus einer Richtung haben, dh unten, wird eine gewisse Menge externer Energie diese Bindungen aufbrechen und sie entweichen lassen. Ein wichtiger Punkt, der diskutiert werden muss, ist, dass ihre Geschwindigkeit vom Wert des Partialdrucks der in der Flüssigkeit vorhandenen Flüssigkeit abhängt Umgebung.

MEHR DETAIL über VERDAMPFUNG

Das Konzept mit dem Namen Phasengleichgewicht hilft Ihnen mehr. Nur wenige Moleküle entweichen gleichzeitig in der Umgebung, nur wenige kondensieren zur ursprünglichen Flüssigkeit zurück. Es ist der Unterschied zwischen diesen Raten, der entscheidet, ob die Flüssigkeitsmenge abnimmt oder nicht. Wenn in einer bestimmten Umgebung ein Phasengleichgewicht erreicht ist, werden Sie feststellen, dass die Flüssigkeitsmenge nicht abnimmt, da die Anzahl der pro Zeiteinheit in der Umgebung entweichenden Moleküle der Anzahl der Moleküle entspricht, die zur Flüssigkeit zurückkondensieren.


Antwort 4:

Ich werde dies mit einfachen Worten und vertrauten Worten beantworten.

SIEDEN

Jede Flüssigkeit hat intermolekulare Bindungen und es ist Energie damit verbunden, die als latente Energie bezeichnet wird. Wenn wir dieser Flüssigkeit also die Energiemenge zur Verfügung stellen, durch die sie ihre Bindungen aufbrechen kann, kann sie sich frei bewegen, wird zu einem Gas und entweicht in Form von Dämpfen, die auch als Dampf für H2O bezeichnet werden.

VERDUNSTUNG

Wenn die Moleküle an der Oberfläche diese Energiemenge aufnehmen, entweichen sie auch in Form von Dämpfen. Da Moleküle auf der Oberfläche nur Kräfte aus einer Richtung haben, dh unten, wird eine gewisse Menge externer Energie diese Bindungen aufbrechen und sie entweichen lassen. Ein wichtiger Punkt, der diskutiert werden muss, ist, dass ihre Geschwindigkeit vom Wert des Partialdrucks der in der Flüssigkeit vorhandenen Flüssigkeit abhängt Umgebung.

MEHR DETAIL über VERDAMPFUNG

Das Konzept mit dem Namen Phasengleichgewicht hilft Ihnen mehr. Nur wenige Moleküle entweichen gleichzeitig in der Umgebung, nur wenige kondensieren zur ursprünglichen Flüssigkeit zurück. Es ist der Unterschied zwischen diesen Raten, der entscheidet, ob die Flüssigkeitsmenge abnimmt oder nicht. Wenn in einer bestimmten Umgebung ein Phasengleichgewicht erreicht ist, werden Sie feststellen, dass die Flüssigkeitsmenge nicht abnimmt, da die Anzahl der pro Zeiteinheit in der Umgebung entweichenden Moleküle der Anzahl der Moleküle entspricht, die zur Flüssigkeit zurückkondensieren.