Was ist der eindeutige Unterschied zwischen Molekül und Verbindung sowie Radikal und Ion?


Antwort 1:

Klingt so, als bräuchten Sie einen Schnellkurs für grundlegende Chemiedefinitionen. Ich habe das woanders gemacht, aber ich kann es wieder machen. Wenn das so bleibt, starte ich vielleicht eine Website.

Ein Element ist die Grenze der chemischen Zersetzung. Eine Verbindung kann in Elemente zerlegt werden. Nicht alle Substanzen sind Verbindungen.

Ein Molekül ist die kleinste sich wiederholende Einheit einer Substanz, die unabhängig (von ihren chemischen Eigenschaften) in drei Dimensionen existiert. Nicht alle Verbindungen sind molekular.

Es stellt sich heraus, dass ein Element nur aus einem Atomtyp besteht, der durch die Protonenzahl seines Kerns bestimmt wird und als Ordnungszahl bezeichnet wird.

Daher besteht ein Molekül aus einer oder mehreren Arten von Atomen, die eine unabhängige Einheit bilden.

Viele Substanzen oder Verbindungen haben keine molekulare Geometrie. Mineralien können beispielsweise geschichtete dreidimensionale Gitterstrukturen aufweisen.

Metalle sind kristalline 3D-Gitter, die auch elementar sein können. Moleküle können durch Packen in Arrays Kristalle bilden.

Kochsalz ist ein Ionengitter. Ein Ion ist ein Atom oder Moleküle, die ein elektrisches Ungleichgewicht aufweisen. Da wir Atome durch die positive Kernladung definieren, die durch chemische Veränderungen nicht verändert wird, sind die Ungleichgewichte der elektrischen Ladung darauf zurückzuführen, dass negative Elektronen durch Atome oder Moleküle gewonnen werden oder verloren gehen.

In Wasser brechen die Teilladungstrennungen des Wassermoleküls das Ionengitter des Kochsalzes auf und stabilisieren die Ionen, indem sie sie mit einer Gruppe von Teilladungen umgeben, die so ausgerichtet sind, dass sie die Ladung abschirmen. So kann Salzwasser freie Ionen enthalten und Strom leiten.

Es gibt verschiedene Mechanismen, durch die Elektronen Atome miteinander verbinden können. Nicht alle Anleihen sind paarweise. Wenn dies der Fall ist, wird die Bindung als kovalente Bindung bezeichnet. Moleküle haben kovalente Bindungen und damit charakteristische Verknüpfungsgeometrien im Raum.

Elektronen haben entgegengesetzten Spin und bilden stabilere Bindungsstrukturen, um Atome zusammenzuhalten, wenn sie gepaart sind. Ein Radikal ist eine reaktive chemische Spezies, die mindestens ein ungepaartes Elektron enthält. Dieses schwach gebundene Elektron kann durch Kollision mit anderen Spezies Reaktionen auslösen. Ein freies Atom kann ein Radikal sein, häufiger bei höheren Temperaturen und niedrigen Drücken.

Sauerstoff ist von Natur aus ein Biradikal mit zwei ungepaarten Elektronen. Oxidationsprodukte aus dem Stoffwechsel können also auch Radikale sein und die Zellen schädigen. Antioxidantien unterstützen den Organismus dabei, diese zu entfernen.

HTH


Antwort 2:

Nun, die einfache Antwort ist, dass Moleküle molekular sind (Doh). Und dies sind diskrete ATOMs oder Ansammlungen von Atomen, die eine konsistente chemische Zusammensetzung haben und aus einer diskreten Formeleinheit bestehen, die unabhängig existieren könnte. Und eine der wichtigsten Unterscheidungen, die wir für Materie treffen können, ist, ob sie molekular oder nicht molekular ist. Sowohl elementare als auch nicht-elementare Gase sind MOLEKULAR, d. H. Sie bestehen aus einer diskreten, gut getrennten Formeleinheit.

Und eine Verbindung könnte molekular oder nicht molekular sein ... und diese bestehen aus zwei oder mehr Elementen, die in einem bestimmten Verhältnis und einer bestimmten Stöchiometrie miteinander verbunden sind. Und Verbindungen können unendliche Anordnungen von Ionen oder Atomen sein, die in einer unendlichen Anordnung zusammengehalten werden.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Und ein Radikal ist ein ION oder Molekül mit einem EINZIGEN Elektron. Das wahrscheinlich beste Beispiel, auf das ich hinweisen könnte, ist Stickstoffdioxid, ein neutrales Molekül, dessen Lewis-Struktur wir mit einem EINZELNEN Elektron basierend auf Stickstoff darstellen, und Ladungstrennung im Molekül.

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Das einzelne Elektron kann die Bildung des Dimers, d. H. Distickstofftetroxid, eines NEUTRAL-Moleküls, gut rationalisieren.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Antwort 3:

Nun, die einfache Antwort ist, dass Moleküle molekular sind (Doh). Und dies sind diskrete ATOMs oder Ansammlungen von Atomen, die eine konsistente chemische Zusammensetzung haben und aus einer diskreten Formeleinheit bestehen, die unabhängig existieren könnte. Und eine der wichtigsten Unterscheidungen, die wir für Materie treffen können, ist, ob sie molekular oder nicht molekular ist. Sowohl elementare als auch nicht-elementare Gase sind MOLEKULAR, d. H. Sie bestehen aus einer diskreten, gut getrennten Formeleinheit.

Und eine Verbindung könnte molekular oder nicht molekular sein ... und diese bestehen aus zwei oder mehr Elementen, die in einem bestimmten Verhältnis und einer bestimmten Stöchiometrie miteinander verbunden sind. Und Verbindungen können unendliche Anordnungen von Ionen oder Atomen sein, die in einer unendlichen Anordnung zusammengehalten werden.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Und ein Radikal ist ein ION oder Molekül mit einem EINZIGEN Elektron. Das wahrscheinlich beste Beispiel, auf das ich hinweisen könnte, ist Stickstoffdioxid, ein neutrales Molekül, dessen Lewis-Struktur wir mit einem EINZELNEN Elektron basierend auf Stickstoff darstellen, und Ladungstrennung im Molekül.

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

Das einzelne Elektron kann die Bildung des Dimers, d. H. Distickstofftetroxid, eines NEUTRAL-Moleküls, gut rationalisieren.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.